磷酸烯醇式丙酮酸羧激酶（PEPCK）检测试剂盒

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[氯-气的实验室制法]

(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。例如：

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + C12↑+ 2H2O

2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

(2)装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等．

(3)收集方法：氯-气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯-气．此外，氯-气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯-气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶．

(4)多余氯-气的吸收方法：氯-气有毒，多余氯-气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯-气*吸收．

(5)应注意的问题：

①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯-气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化-氢气体大量挥发，使制得的氯-气不纯而影响实验．

②收集氯-气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯-气中混有的空气较少．

③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应．