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抗链球菌溶血素O(ASO)检测试剂盒

抗链球菌溶血素O(ASO)检测试剂盒

简要描述:

抗链球菌溶血素O(ASO)检测试剂盒检测准确 性价比高 售后服务好
使用时,应先将移液管洗净,自然沥干,并用待量取的溶液少许荡洗3次。

再将移液管移入准备接受溶液的容器中,使其出口接触器壁,使容器微倾斜,而使移液管直立,然后放松右手食指,使溶液自由地顺壁流下,待溶液停止流出后,一般等待15秒钟拿出。

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[热化学方程式]

(1)热化学方程式的概念:表明反应所放出或吸收热量的化学方程式,叫做热化学方程式.

(2)书写热化学方程式时应注意的问题:

①需注明反应的温度和压强.因为反应的温度和压强不同时,其△H也不同.若不注明时,则是指在101kPa和25℃时的数据.

②反应物、生成物的聚集状态要注明.同一化学反应,若物质的聚集状态不同,则反应热就不同.例如:

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)          △H=-241.8kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)          △H=-285.8kJ·mol—1

比较上述两个反应可知,由H2与O2反应生成1 mol H2O(l)比生成1 mol H2O(g)多放出44 kJ·mol—1的热量.

③反应热写在化学方程式的右边.放热时△H用“-”,吸热时△H用“+”.

例如:  H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) -241.8kJ·mol—1

④热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,而只表示物质的量(mol),因此,它可用分数表示.对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同.例如:

2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)          △Hl=-483.6 kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)          △H2=-241.8kJ·mol—1

显然,△Hl=2△H2.

*[盖斯定律]  对于任何一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的.

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