结合态淀粉合成酶（GBSS）检测试剂盒

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离子反应的主要类型及其发生的条件：

①离子互换(复分解)反应．具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生．

a．生成难溶于水的物质．如：Cu2＋+ 2OH－＝Cu(OH)2↓

注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生．如：

2Ag＋+ SO42—＝Ag2SO4↓         Ca2＋+ 2OH－＝Ca(OH)2↓

或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成．如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：

Ca(OH)2 + CO32—＝CaCO3↓+ 2OH－

b．生成难电离的物质(即弱电解质)．如：H＋+ OH－＝H2O     H＋+ CH3COO－＝CH3COOH

c．生成挥发性物质(即气体)．如：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O     NH4＋+ OH－NH3↑+ H2O

• ②离子间的氧化还原反应．由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行．例如：

Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu    Cl2 + 2Br－＝2C1－+ Br2

2MnO4－+ 16H＋+ 10C1－＝2Mn2＋+ 5C12↑+ 8H2O

书写离子方程式时应注意的问题：

(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离．如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式．相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式．如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应．

(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H＋与正盐阴离子不能拆开写．例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na＋、HS－和Ca2＋、HCO3－等酸式酸根的形式．

(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：

①当作反应物时？，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开．

②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等；若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等．